Forum III roku chemii podstawowej UAM

wrangell

Pytania:
1. Co to jest parametr intensywny i ekstensywny? Podaj równanie Van der Waalsa dla n moli gazu.
2. Podaj treść prawa stanów odpowiadających sobie. Z jakich założeń prawo to wynika.
3. Co to jest temperatura krytyczna? Jaka jest różnica pomiędzy parą a gazem?
4. Podaj definicję i wyjaśnij sens fizyczny energii swobodnej.
5. Podaj definicję entropii. Sformułuj II zasadę termodynamiki.
6. Zdefiniuj pojęcie entalpii swobodnej reakcji.
7. Zdefiniuj siłę elektromotoryczną ogniwa i potencjał półogniwa. Zastosuj konwencję sztokholmską.
8. Co to jest napięcie powierzchniowe, jak można je zmierzyć?
9. Co to jest i od czego zależy współczynnik dyfuzji?
10. Wyprowadź regułę faz. Podaj definicję składnika złożonego i stopnia swobody.

wrangell

Pytania:
1. Narysuj izotermę van der Waalsa. Na czym polega konstrukcja Maxwella?
2. Co to jest temperatura Boyle'a?
3. Zdefiniuj skalę temperatur Celsjusza i Kelvina.
4. Podaj definicję i wyjaśnij sens fizyczny entalpii.
5. Zdefiniuj potencjał chemiczny oraz aktywność.
6. Co to jest siła jonowa? Przedstaw prawo graniczne.
7. Zdefiniuj szybkość reakcji i rząd reakcji.
8. Zdefiniuj współczynnik lepkości. Jak różni się lepkość układu zdyspergowanego, od lepkości ośrodka dyspersyjnego.
9. Co to jest elektroliza? Od czego zależy ilość substancji wydzielona na elektrodzie?
10. Wyprowadź prawo rozcieńczeń Ostwalda. Podaj definicję alfa i K, jak alfa i K zależą od stężenia? Wyjaśnij

wrangell

Pytania:
1. Zdefiniuj skalę temperatur Kelvina.
2. Podaj definicję i wyjaśnij sens fizyczny energii swobodnej.
3. Podaj definicję współczynnika rozszerzalności substancji. Wyprowadź wyrażenie na ten współczynnik dla gazu doskonałego.
4. Z I i II zasady termodynamiki wyprowadź związek (dT/dp)S = (dV/dS)p
5. Definicja aktywności i współczynnika aktywności.
6. Pokaż w jakich przemianach efekt cieplny nie zależy od drogi przemiany - uzasadnienie Prawa Hessa.
7. Zdefiniuj stałą równowagi dysocjacji i stopień dysocjacji. Od czego zależą te wielkości? Wyprowadź związek pomiędzy nimi.
8. Podaj warunek równowagi termodynamicznej w układach wieloskładnikowych i wielofazowych.
9. Zdefiniuj pojęcie źródła entropii. Określ jego wartość dla procesów odwracalnych i nieodwracalnych.
10. Jak zmienia się pręźność pary nad czystą cieczą wraz ze wzrostem temperatury? Podaj treść prawa Clausiusa - Clapeyrona.

wrangell

Pytania:
1. Zdefiniuj skalę temperatur Celsjusza.
2. Podaj definicję i wyjaśnij sens fizyczny entalpii.
3. Podaj definicję współczynnika ściśliwości izotermicznej. Wyprowadź wyrażenie na ten współczynnik dla gazu doskonałego.
4. wyprowadź związek (dU/dS)V = T i podaj jego znaczenie.
5. Podaj definicję potencjału chemicznego.
6. Uzasadnij regułę faz Gibbsa
7. Jak stała równowagi chemicznej zależy od ciśnienia i temperatury? Dlaczego?
8. Co to jest przemiana I rodzaju wg Ehrenfesta?
9. Zdefiniuj powinowactwo chemiczne. Do jakiej kategorii wielkości zalicza powinowactwo termodynamika procesów nieodwracalnych?
10. W jaki sposób prężność pary składnika roztworu zależy od jego składu? Podaj treść Prawa Roulta.

wrangell

Pytania:
1. Podaj treść prawa Hessa.
2. Równanie ebulioskopowe, dlaczego temperatura wrzenia ulega podwyższeniu.
3. Prawa rządzące dyfuzją.
4. Od czego zależy potencjał półogniwa chlorosrebrowego?
5. Równanie Roulta. Czy roztwór dla którego jest spełnione jest roztworem doskonałym?
6. Co to jest energia aktywacji? Dlaczego podwyższenie temperatury zwiększa szybkość reakcji?
7. Stopień dysocjacji, stała dysocjacji, jak są ze sobą powiązane?
8. Równanie Einsteina-Smoluchowskiego i Einsteina-Slokesa
9. Scharakteryzuj roztwór (tela)?

wrangell

Problemy:
1. Wyprowadź prawo Roulta. Czy roztwór stosujący się do prawa Roulta jest roztworem doskonałym? Uzasadnij
2. Omów kinetykę reakcji Michaelisa-Menlea. Wyprowadź potrzebne rówanie za pomocą metody stanu stacjonarnego. Podaj sens fizyczny stałej Michaelisa.

wrangell

Problemy:
1. Narysuj przykładowy wykres fazowy dla układu jednoskładnikowego, wyprowadź równianie jednej z jego prostych
2. Oblicz zmianę entropii towarzyszącą izotermicznemu rozprężaniu gazu:
a) od objętości V1 do objętości V2
b) do próżni
c) w czasie odwracalnego przesuwania tłoka zamykającego cylinder
3. Wyprowadź izotermę ... . Jak stała równowagi zależy od ciśnienia i temperatury?
4. Jakie typy oddziaływań międzycząsteczkowych występują w wodnym roztworze dodecylosiarczanu sodowego? Porównaj ich siłę. Jakie są konsekwencje tych oddziaływań?

wrangell

Problemy:
1. 2 mole gazu doskonałego uległy izotermicznemu rozprężeniu od objętości V do 2V. Oblicz pracę wykonaną przez gaz oraz zmianę entropii towarzyszącą rozprężaniu. Zakładając:
a) proces ten zaszedł w wyniku bardzo powolnego przesuwania tłoka
b) w wyniku swobodnego rozprężania gazu do próżni
2. Wyjaśnij jak zmienia się entalpia swobodna wraz ze zmianą ciśnienia i temperatury. Wyprowadź równanie Gibbsa - Hemholtza.
3. Podaj sens fizyczny parametrów równania van der Waalsa. Oblicz ciśnienie wewnętrzne pi t dla gazu opisywanego tym równaniem. Co to jest temperatura Boyle'a? Wyprowadź związek między temperaturą Boyle'a i parametrami a i b.
4. Co to jest napięcie powierzchniowe? Wyprowadź i zinterpretuj równanie Laplace'a.
5. Próbkę zawierającą 1 mol jednoatomowego gazu doskonałego dla którego (Cv,m = 3/2 R) znajdującego się pod ciśnieniem 1 atm ogrzewano od temperatury 300K do 400K w stałej objętości. Oblicz ciśnienie końcowe, zmianę energii wewnętrznej gazu oraz ilość ciepła i pracy wymienionej przez gaz z otoczeniem.